الفصل 6: المحاليل الشارديّة
ملخّص: المحلول المتعادل
الأساسيّ
- المحلول المتعادل يحتوي شوارد H⁺ وOH⁻ بكمّيّتين متساويتين؛ pH فيه يساوي 7 عند 25 °C ولون BBT فيه أخضر.
- أمثلة: الماء النقيّ (فيه كمّيّة ضئيلة جدًّا من الشوارد، فهو ناقل ضعيف جدًّا)، محلول ملح الطعام، محلول السكّر.
- عند مزج محلول حامضي ومحلول قلوي تتفاعل H⁺ مع OH⁻ فتكوّن الماء. بكمّيّتين مناسبتين نحصل على محلول متعادل: هذا التعادل.
- قرب التعادل يكفي حجم صغير جدًّا من القاعدة لتغيير pH كثيرًا: نضيف قطرة قطرة ونراقب لون الكاشف.
- تطبيقات: أدوية مضادّة لحموضة المعدة، إضافة الجير إلى التربة الحامضيّة جدًّا، معادلة مياه المصانع قبل صرفها.
القواعد والصيغ
تفاعل التعادل
H⁺ + OH⁻ → H₂O
مثال
حامض الكلوريدريك + الصودا بكمّيّتين مناسبتين ← محلول ملح الطعام (Na⁺ + Cl⁻) وماء؛ Na⁺ وCl⁻ لا تتفاعلان.
الطريقة
- أتابع لون BBT أو قيمة pH: أصفر (حامضي) ثمّ أخضر عند التعادل (pH = 7) ثمّ أزرق (قلوي) إذا تجاوزنا الكمّيّة المناسبة.
مثال
20 mL من حامض الكلوريدريك تُضاف إليها الصودا بنفس التركيز: عند 10 mL pH = 2,5 (حامضي)، عند 20 mL pH = 7 وBBT أخضر (تعادل)، عند 30 mL pH = 11,3 (قلوي).
أخطاء شائعة
- الظنّ أنّ الماء النقيّ لا يحتوي أيّ شاردة: فيه كمّيّة ضئيلة جدًّا من H⁺ وOH⁻ بكمّيّتين متساويتين.
- الظنّ أنّ مزج أيّ حجمين من حامض وقاعدة يعطي محلولًا متعادلًا: يجب أن تكون الكمّيّتان مناسبتين.
- اعتبار كلّ منتج مكتوب عليه «pH neutre» ذا pH = 7: كثير منها قريب من 5,5 ليلائم الجلد.
مصطلحات الدرس
ملخّص من إعداد سكولار لمراجعة الدرس بسرعة، ولا يغني عن قراءة الدرس وإنجاز تمارينه.